1. Атом Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z) Число нейтронов Число нуклонов
1-й 1 1 +1 0 1
2-й 6 6 +6 6 12
3-й 12 12 +12 12 24
4-й 80 80 +80 120 200
5-й 15 15 +15 16 31

---

2. Заряд ядра и число электронов в атомах

Для нейтрального атома заряд ядра (Z, атомный номер) равен числу протонов и числу электронов.

Элемент Символ Заряд ядра (Z) Число электронов
Углерод C +6 6
Сера S +16 16
Медь Cu +29 29
Барий Ba +56 56
Серебро Ag +47 47

---

3. Число нейтронов в изотопах

Число нейтронов (N) рассчитывается по формуле:
N = A - Z,
где A — массовое число (дано в обозначении изотопа), Z — атомный номер (заряд ядра).

· В изотопе <sup>15</sup>N:
      Азот (N) имеет Z = 7, A = 15.
      N = 15 - 7 = 8 нейтронов
· В изотопе <sup>116</sup>Sn:
      Олово (Sn) имеет Z = 50, A = 116.
      N = 116 - 50 = 66 нейтронов
· В изотопе <sup>236</sup>U:
      Уран (U) имеет Z = 92, A = 236.
      N = 236 - 92 = 144 нейтрона

---

4. Символы изотопов олова с разным числом нейтронов

Олово (Sn) имеет постоянный заряд ядра (атомный номер) Z = 50.
Массовое число (A) вычисляется по формуле:
A = Z + N = 50 + N,
где N — данное число нейтронов.

· 66 нейтронов: A = 50 + 66 = <sup>116</sup>Sn
· 68 нейтронов: A = 50 + 68 = <sup>118</sup>Sn
· 69 нейтронов: A = 50 + 69 = <sup>119</sup>Sn
· 71 нейтронов: A = 50 + 71 = <sup>121</sup>Sn
· 72 нейтрона: A = 50 + 72 = <sup>122</sup>Sn

---

Относительная атомная масса элемента вычисляется как средняя масса всех изотопов с учётом их распространённости в природе.

Формула для расчёта:
 Ar = (m1*w1+m2*w2)/100 ,
где
 m1, m2  — массовые числа изотопов,
 w1, w2  — процентное содержание каждого изотопа.

Подставляем данные для меди:

·  m1 = 63 ,  w1 = 73 
·  m2 = 65 ,  w2 = 27

Расчёт:
 Cu = ((63× 73) + (65 × 27))/100= 45,99 + 17,55 = 63,54 

Ответ: относительная атомная масса меди равна 63.54.